Kalijev sulfat i kalijev nitrat

* Početak teme je ovdje: http://vkontakte.ru/topic-4727379_23315895*
4 način
Potrebne tvari
Kalcijev nitrat
Krompir (kalijev karbonat)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Primanje:
Lonac napunimo vodom i stavimo ga na vatru, za to vrijeme mjerimo potrebne količine tvari, približni omjer:
Kalcijev nitrat - 1 dio
Krompir - 1 dio
Nakon što voda proključa, započinjemo ulijevanje kalcijevog nitrata, nakon što se potpuno otopi, počinjemo sipati kalij. Tijekom reakcije, otopina može pjenati, a također dobiti mliječnu boju, to je zbog činjenice da će otopina sadržavati kalcijev karbonat u suspenziji. Nakon što reakcija prođe, isključite toplinu i pustite da se otopina slegne, a zatim pažljivo ulijte otopinu u drugu posudu i stavite je na vatru, odbacite preostali sediment (kredu). Donesite otopinu do vrenja, ako je moguće, isparite malo vode, uklonite je s vatre i stavite na hladno mjesto da padnu kristali kalijevog nitrata..

5. način (prema kuschey_der_alchemist)
Esencijalne tvari:
1) Amonijev nitrat
2) Kalijev sulfat

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Primanje:
Prvo vagamo izračunate količine tvari, otprilike omjer:
Amonijev nitrat - 2 dijela
Kalijev sulfat - 1 dio
Očišćenu otopinu kalijevog sulfata dovedemo do vrenja i počnemo polako u njega ulijevati amonijev nitrat, dok otopina može jako prokuhati, zato morate biti oprezni. Ulijte amonijak u višku tako da reagira sav kalijev sulfat. Nakon što reakcija prođe, kuhajte otopinu 10 - 20 minuta, maknite s vatre i stavite da se ohladi.
Pri brzom hlađenju, kristali kalijevog nitrata su mali i krhki, s sporim hlađenjem, kristali su veliki.

6 način
Potrebne tvari
Kalcijev nitrat
Krompir (kalijev karbonat)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Primanje:
Lonac napunimo vodom i stavimo ga na vatru, za to vrijeme mjerimo potrebne količine tvari, približni omjer:
Kalcijev nitrat - 1 dio
Krompir - 1 dio
Nakon što voda proključa, započinjemo ulijevanje kalcijevog nitrata, nakon što se potpuno otopi, počinjemo sipati kalij. Tijekom reakcije, otopina može pjenati, a također dobiti mliječnu boju, to je zbog činjenice da će otopina sadržavati kalcijev karbonat u suspenziji. Nakon što reakcija prođe, isključite toplinu i pustite da se otopina slegne, a zatim pažljivo ulijte otopinu u drugu posudu i stavite je na vatru, odbacite preostali sediment (kredu). Donesite otopinu do vrenja, ako je moguće, isparite malo vode, uklonite je s vatre i stavite na hladno mjesto da padnu kristali kalijevog nitrata..

Kalijeva salitra

Što je kalijev nitrat

Kalijev nitrat je anorganski binarni spoj predstavljen formulom KNO3, poznata i kao kalijev nitrat, kalijev nitrat, kalijev nitrat. KNO veza3 je bezbojni kristalni prah, nehlapiv, bez mirisa, s higroskopskim svojstvima. Tvar je visoko topiva u vodi. Nije otrovno za životinje. U prirodi tvar KNO3 Javlja se u obliku minerala nitrokalita, čija se najveća nalazišta nalaze u Istočnoj Indiji i Čileu. U malim količinama nalazi se u biljkama i životinjama.

Kemijska svojstva i metode dobivanja kalijevog nitrata

Kalijev nitrat KNO3 razgrađuje se na 400 ° C, čime nastaje kalijev nitrit KNO2 i kisik O2. Ova tvar djeluje kao snažno oksidacijsko sredstvo, reagira sa zapaljivim materijalima i redukcijskim tvarima. Supstanca KNO3 reducirana vodikom u trenutku razdvajanja.

Laboratorij KNO3 dobiven reakcijom kalijevog Ca (NO3)2 i kalcijev nitrat K2CO3, što je najstariji način za dobivanje ove tvari. Trenutno se umjesto kalijevog kalije koristi kalijev sulfat K2TAKO4. Otopina kalijevog nitrata dobije se istom reakcijom. Među modernim metodama dobivanja kalijevog nitrata KNO3 pristupačnija i jeftinija je reakcija kalijevog klorida KCl i natrijevog nitrata NaNO3.

Primjene kalijevog nitrata

Kalijev nitrat KNO3, kao i otopina kalijevog nitrata, koristi se kao gnojivo (jedno od dušičnih gnojiva bogatih kalijem, koja je bitna komponenta za rast biljaka). Također, tvar se koristi u industriji električnog vakuuma, metalurgiji, proizvodnji optičkog stakla, u proizvodnji baruta.

Prehrambena svojstva kalijevog nitrata

Kalijev nitrat naširoko se koristi u prehrambenoj industriji kao dodatak hrani E252 koji pripada kategoriji konzervansa.

Konzervansi - kemikalije, aditivi u hrani E200 - Е299, koji suzbijaju rast mikroorganizama u proizvodu, kao i sprječavaju pojavu neugodnog mirisa i okusa proizvoda, razvoj procesa plijesni, stvaranje toksina mikrobnog porijekla.

Kalijev nitrat koristi se u proizvodnji:

  • sirevi (tvrdi, polutvrdi, meki);
  • analozi sireva na bazi mlijeka;
  • kobasice i mesne prerađevine (slane, kuhane, dimljene), konzervirano meso;
  • riblji proizvodi (haringa, slana paprika i marinirani);
  • proizvodi od guske jetre.

Dodatak hrani je također fiksator boje. Tvar se dodaje prehrambenim proizvodima kako bi duže sačuvala atraktivan izgled proizvoda. Ima blagi antibakterijski učinak.

Učinci kalijevog nitrata na tijelo

Kalijev nitrat stvara kancerogeni učinak - razvoj malignih novotvorina pod utjecajem vanjskih čimbenika. Međutim, u preporučenim dozama E252 nema štetne učinke na ljudsko tijelo odraslih. Negativni učinak nitrata objašnjava se njihovim pretvaranjem u ljudskom tijelu u nitrite (u prehrambenim proizvodima dolazi do nekontrolirane transformacije kalijevog nitrata u nitrite) i kancerogenih nitrozamina. Količina nitrata koji u organizam ulaze s aditivima u hrani, posebice s E252, zanemariva je u odnosu na sadržaj tih tvari u pitkoj vodi, kao i u povrću (kao rezultat pretjerane gnojidbe).

Dugotrajna izloženost E252 u malim dozama na tijelo može dovesti do razvoja sljedećih simptoma i bolesti:

  • Snažna bol u trbuhu
  • Slabost
  • Vrtoglavica
  • Mentalni poremećaji
  • Poremećaj prostorne orijentacije
  • Aritmija
  • Upala bubrega
  • Anemija

Legalna informacija

Kalijev nitrat kao dodatak hrani odobren je za upotrebu u proizvodnji hrane na području Ruske Federacije i Ukrajine, kao i zemalja Europske unije.

Proizvodi koji sadrže kalijev nitrat ne preporučuju se za svakodnevnu konzumaciju. Aditiv u hrani E252 zabranjen je za upotrebu u proizvodnji hrane za bebe.

Pronašli ste grešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

Ljudske kosti su četiri puta jače od betona.

Samo u Sjedinjenim Državama se na lijekove protiv alergija troši više od 500 milijuna dolara godišnje. Vjerujete li još uvijek da će se pronaći način kako konačno pobijediti alergije??

Prema statistikama, ponedjeljkom se rizik od ozljeda leđa povećava za 25%, a rizik od srčanog udara - 33%. budi oprezan.

Tijekom rada naš mozak troši količinu energije jednaku žarulji od 10 vata. Dakle, slika žarulje iznad vaše glave u trenutku kad se pojavi zanimljiva misao nije toliko daleko od istine..

Ljudi koji su navikli redovito doručkovati, mnogo je manje vjerojatno da će biti pretili..

Obrazovana osoba manje je osjetljiva na bolesti mozga. Intelektualna aktivnost doprinosi stvaranju dodatnog tkiva koje nadoknađuje oboljele.

Čak i ako čovjekovo srce ne tuče, i dalje može dugo živjeti, što nam je dokazao norveški ribar Jan Revsdal. Njegov "motor" zaustavio se 4 sata nakon što se ribar izgubio i zaspao u snijegu.

U nastojanju da izvuku pacijenta, liječnici često idu predaleko. Tako je, na primjer, izvjesni Charles Jensen u razdoblju od 1954. do 1994. preživjelo je preko 900 operacija radi uklanjanja neoplazmi.

Pored ljudi, samo jedno živo biće na planeti Zemlji pati od prostatitisa - psi. To su zaista naši najvjerniji prijatelji.

Karijes je najčešća zarazna bolest na svijetu s kojom se čak ni gripa ne može natjecati..

Milijuni bakterija rađaju se, žive i umiru u našem crijevu. Mogu se vidjeti samo pri velikim uvećanjima, ali kad bi se okupili, stavili bi se u običnu šalicu kave..

Svaka osoba nema samo jedinstvene otiske prstiju, već i jezik.

Mnogi su se lijekovi u početku plasirali kao droga. Primjerice, heroin se prvotno prodavao kao lijek protiv kašlja za djecu. A kokain su liječnici preporučili kao anesteziju i kao sredstvo za povećanje izdržljivosti..

Američki znanstvenici provodili su eksperimente na miševima i došli do zaključka da sok od lubenice sprečava razvoj vaskularne ateroskleroze. Jedna skupina miševa pila je običnu vodu, a druga je pila sok od lubenice. Kao rezultat toga, posude druge skupine bile su bez kolesterola..

Poznati lijek "Viagra" izvorno je razvijen za liječenje arterijske hipertenzije.

Svatko od nas čuo je priče o ljudima koji nikada nisu prali zube i nisu imali problema. Dakle, najvjerojatnije, ti ljudi ili nisu znali da imaju.

Za one koji ne mogu pronaći KNO3 (stranica 2)

Nedavno je KNO3 nestao u svim vrtnim trgovinama, kupujte ga u kemijskoj trgovini. reagensi također nisu opcija. Stoga je najbolja opcija da je nabavite sami! Evo, iskopao sam na Internetu nekoliko različitih načina da ga dobijem, što želim podijeliti s vama!

Esencijalne tvari:
1) Natrijev nitrat
2) Kalijev klorid

NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl

Primanje:
Mješavina natrijevog nitrata i kalijevog klorida (moram odmah reći, ako uzmete, na primjer, 10 g natrijevog nitrata, tada je potreban kalijev klorid 1 g manje), otopite prilikom ključanja u vodi. Na temperaturi od 31 ° C filtriramo precipitirane kristale natrijevog klorida i ravnoteža reakcije se pomiče prema stvaranju kalijevog nitrata. Na temperaturi od 20 ° C odvajamo kristalni talog kalijevog nitrata.
Morate provjeriti dobivene kristale za čistoću i, iznad svega, sadržaj natrijevih nečistoća. Dovoljno je u metalnu žlicu staviti nekoliko kristala solne kaše, dodati etilni alkohol i zapaliti. Ako sadržaj gori laganim plamenom s ljubičastim obodom - proizvod je prikladan, ali kada se sve začepi žutim plamenom - sol sadrži natrij i nije pogodna za rad.

Bilješka:
Metoda 1 preuzeta je iz Chuvurinove knjige, 2. dio, stranica 6.
za više detalja pročitajte Pozin, Tehnologija mineralnih soli, dio 2, str. 1222

2. metoda:
Esencijalne tvari:
1) Amonijev nitrat
2) Kalijev klorid

NH4NO3 + KCl = KNO3 + NH4Cl

Primanje:
Ulijte kalijev klorid u kipuću otopinu amonijevog nitrata (poželjno je medicinsko sredstvo, ali je moguće i obično, ali ono se mora očistiti od stranih tvari filtracijom, nakon čega slijedi rekristalizacija) i otopinu promiješajte.
Uklonite otopinu iz topline i ohladite, po mogućnosti na 0, +1 stupanj, nakon hlađenja kristali će se pojaviti na dnu, odliti vodu, prikupiti kristale i osušiti ih.

Bilješka:
Postoji jedan nedostatak - vrlo je oštar miris, pa je potrebno sintezu provesti u prozračenoj sobi, ili još bolje na ulici..
Miješanje soli vrši se u omjeru 1: 1.

Esencijalne tvari:
1) Kalcijev nitrat
2) Kalijev sulfat

Ca (NO3) 2 + K2SO4 = 2KNO3 + CaSO4

Primanje:
Da bismo na treći način dobili kalijev nitrat, potrebna su nam dva spremnika. Dva spremnika napunimo vodom, stavimo ih na vatru i počnemo sipati kalcijev nitrat u jedan spremnik, a kalijev sulfat u drugi. Kalijev sulfat i kalcijev nitrat treba uzeti u izračunatim omjerima, približni omjer je 1: 1, ali treba imati na umu da kalcijev nitrat sadrži određenu količinu vode, nečistoće koje smanjuju higroskopnost, kao i određenu količinu amonijevog nitrata (svi ti podaci, kao pravilo je napisano na ambalaži sa soljerom). Nakon što se tvari potpuno otope u vodi, uklonite otopine s vatre, uzmite otopinu kalijevog sulfata i polako je ulijte u otopinu kalcijevog nitrata. Tijekom reakcije, otopina postaje mliječno. Nakon prolaska reakcije, pustimo otopinu da se slegne, a zatim je pažljivo prelijemo u drugu posudu. Na dnu bi trebao ostati sediment - gips, sediment izbacujemo. Otopinu stavimo na vatru, dovedemo do vrenja i uklonimo s vrućine, možete pokušati isparavati i nešto vode kako biste povećali prinos konačnog proizvoda. Vruću otopinu stavimo na hladno mjesto, na primjer, na balkon, i čekamo da kristali ispadnu.
Pažnja, nakon što se otopine kalcijevog nitrata i kalijevog sulfata uklone s vatre, trebate brzo provesti razmjensku reakciju, inače će tijekom taloženja, osim gipsa, u sediment početi kristali kalijevog nitrata, a to je zbog činjenice da je tijekom hlađenja vode topljivost ide dolje. Ako se ne želite žuriti, možete otopiti kalcijev nitrat i kalijev sulfat u vodi na sobnoj temperaturi, ali treba imati na umu da ćete u tom slučaju vodu morati isparavati ili izgubiti u količini konačnog proizvoda..

4 način
Esencijalne tvari:
1) Amonijev nitrat
2) Kalijev sulfat

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Primanje:
Prvo vagamo izračunate količine tvari, otprilike omjer:
Amonijev nitrat - 2 dijela
Kalijev sulfat - 1 dio
Ako se koristi kalijev sulfat kupljen u skladištu gnojiva, preporučljivo je rekristalizirati ga ili očistiti od nečistoća filtriranjem, ako to radite, to treba uzeti u obzir pri vaganju tvari.
Očišćenu otopinu kalijevog sulfata dovedemo do vrenja i počnemo polako u njega ulijevati amonijev nitrat, dok otopina može jako prokuhati, zato morate biti oprezni. Ulijte amonijak u višku tako da reagira sav kalijev sulfat. Nakon što reakcija prođe, kuhajte otopinu 10 - 20 minuta, maknite s vatre i stavite da se ohladi.
Pri brzom hlađenju, kristali kalijevog nitrata su mali i krhki, s sporim hlađenjem, kristali su veliki.

5 način
Esencijalne tvari:
Amonijev nitrat
Krompir (kalijev karbonat)

2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 = 2NH3 + CO2 + H20

Primanje:
Uzimamo tavu, napunimo je vodom i stavimo na vatru. Dok se voda zagrijava, mjerimo potrebne količine tvari, približni omjer:
Amonijev nitrat - 2 dijela
Krompir - 1 dio.
Nakon što voda prokuha počnemo ulijevati amonijev nitrat. Nakon potpunog otapanja amonijevog nitrata, počinjemo polako ulijevati kalij u otopinu. Tijekom reakcije moguće je pjenjenje otopine, a tijekom reakcije će se oslobađati plinovi - amonijak i ugljični dioksid, pa je potrebno osigurati dobru ventilaciju prostorije. Nakon što se miris amonijaka prestao pojavljivati, otopinu držimo na vatri kako bismo isparili dio vode, to se može izostaviti, ali prinos proizvoda bit će manji.
Nakon isparavanja vode otopinu stavite na hladno mjesto i pričekajte da kristali ispadnu.


6 način
Potrebne tvari
Kalcijev nitrat
Krompir (kalijev karbonat)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Primanje:
Lonac napunimo vodom i stavimo ga na vatru, za to vrijeme mjerimo potrebne količine tvari, približni omjer:
Kalcijev nitrat - 1 dio
Krompir - 1 dio
Nakon što voda proključa, započinjemo ulijevanje kalcijevog nitrata, nakon što se potpuno otopi, počinjemo sipati kalij. Tijekom reakcije, otopina može pjenati, a također dobiti mliječnu boju, to je zbog činjenice da će otopina sadržavati kalcijev karbonat u suspenziji. Nakon što reakcija prođe, isključite toplinu i pustite da se otopina slegne, a zatim pažljivo ulijte otopinu u drugu posudu i stavite je na vatru, odbacite preostali sediment (kredu). Donesite otopinu do vrenja, ako je moguće, isparite malo vode, uklonite je s vatre i stavite na hladno mjesto da padnu kristali kalijevog nitrata..

Pirotehnika

Izbornik za navigaciju

Prilagođene veze

Informacije o korisniku

Vi ste ovdje »Pirotehnika» Chem.Reagents »Dobivanje kalijevog nitrata

Dobivanje kalijevog nitrata

Objave 1 do 30 od 694

Share12007-03-27 22:39:07

  • Autor: Dimon
  • pirotehničara
  • Registrirano: 25.03.2007
  • Poziva: 0
  • Poruke: 5615
  • Poštovanje: [+ 0 / -0]
  • Pozitivno: [+ 0 / -0]
  • Potrošeno na forumu:
    Nedefiniran
  • Zadnja posjeta:
    2011-05-06 21:04:48

Izrada kalijevog nitrata kod kuće

Bilješka:
Prije toga, kalijev nitrat se mogao kupiti u bilo kojoj prodavaonici orijentiranoj na vrt, ali svake godine primjećujem da ga sve teže i teže kupujem.
Tko nije uspio kupiti kalijev nitrat u trgovini, može ga nabaviti kod kuće - to je sasvim jednostavno, za razliku od proizvodnje kalijevog klorata.

Nadalje, u svakoj metodi je tvar koja uvodi kalijeve ione istaknuta podebljano.
1 način (industrijski):
Esencijalne tvari:
1) Natrijev nitrat
2) Kalijev klorid

NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl

Primanje:
Mješavina natrijevog nitrata i kalijevog klorida (moram odmah reći, ako uzmete, na primjer, 10 g natrijevog nitrata, tada je potreban kalijev klorid 1 g manje), otopite prilikom ključanja u vodi. Na temperaturi od 31 ° C filtriramo precipitirane kristale natrijevog klorida i ravnoteža reakcije se pomiče prema stvaranju kalijevog nitrata. Na temperaturi od 20 ° C odvajamo kristalni talog kalijevog nitrata.
Morate provjeriti dobivene kristale za čistoću i, iznad svega, sadržaj natrijevih nečistoća. Dovoljno je u metalnu žlicu staviti nekoliko kristala solne kaše, dodati etilni alkohol i zapaliti. Ako sadržaj gori laganim plamenom s ljubičastim obodom - proizvod je prikladan, ali kada se sve začepi žutim plamenom - sol sadrži natrij i nije pogodna za rad.

Bilješka:
Metoda 1 preuzeta je iz Chuvurinove knjige, 2. dio, stranica 6.
za više detalja pročitajte Pozin, Tehnologija mineralnih soli, dio 2, str. 1222

2. metoda:
Esencijalne tvari:
1) Amonijev nitrat
2) Kalijev klorid

NH4NO3 + KCl = KNO3 + NH4Cl

Primanje:
Ulijte kalijev klorid u kipuću otopinu amonijevog nitrata (poželjno je medicinsko sredstvo, ali je moguće i obično, ali ono se mora očistiti od stranih tvari filtracijom, nakon čega slijedi rekristalizacija) i otopinu promiješajte.
Uklonite otopinu iz topline i ohladite, po mogućnosti na 0, +1 stupanj, nakon hlađenja kristali će se pojaviti na dnu, odliti vodu, prikupiti kristale i osušiti ih.

Bilješka:
Postoji jedan nedostatak - vrlo je oštar miris, pa je potrebno sintezu provesti u prozračenoj sobi, ili još bolje na ulici..
Miješanje soli vrši se u omjeru 1: 1.

Ažuriraj temu od 19.06.2008

3 načina

Esencijalne tvari:
1) Kalcijev nitrat
2) Kalijev sulfat

Ca (NO3) 2 + K2SO4 = 2KNO3 + CaSO4

Primanje:
Da bismo na treći način dobili kalijev nitrat, potrebna su nam dva spremnika. Dva spremnika napunimo vodom, stavimo ih na vatru i počnemo sipati kalcijev nitrat u jedan spremnik, a kalijev sulfat u drugi. Kalijev sulfat i kalcijev nitrat treba uzeti u izračunatim omjerima, približni omjer je 1: 1, ali treba imati na umu da kalcijev nitrat sadrži određenu količinu vode, nečistoće koje smanjuju higroskopnost, kao i određenu količinu amonijevog nitrata (svi ti podaci, kao pravilo je napisano na ambalaži sa soljerom). Nakon što se tvari potpuno otope u vodi, uklonite otopine s vatre, uzmite otopinu kalijevog sulfata i polako je ulijte u otopinu kalcijevog nitrata. Tijekom reakcije, otopina postaje mliječno. Nakon prolaska reakcije, pustimo otopinu da se slegne, a zatim je pažljivo prelijemo u drugu posudu. Na dnu bi trebao ostati sediment - gips, sediment izbacujemo. Otopinu stavimo na vatru, dovedemo do vrenja i uklonimo s vrućine, možete pokušati isparavati i nešto vode kako biste povećali prinos konačnog proizvoda. Vruću otopinu stavimo na hladno mjesto, na primjer, na balkon, i čekamo da kristali ispadnu.
Pažnja, nakon što se otopine kalcijevog nitrata i kalijevog sulfata uklone s vatre, trebate brzo provesti razmjensku reakciju, inače će tijekom taloženja, osim gipsa, u sediment početi kristali kalijevog nitrata, a to je zbog činjenice da je tijekom hlađenja vode topljivost ide dolje. Ako se oklijevate žuriti, možete otopiti kalcijev nitrat i kalijev sulfat u vodi na sobnoj temperaturi, ali treba imati na umu da ćete u ovom slučaju morati isparavati vodu ili izgubiti u količini konačnog proizvoda..

4. metoda (po kuschey_der_alchemist)
Esencijalne tvari:
1) Amonijev nitrat
2) Kalijev sulfat

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Primanje:
Prvo vagamo izračunate količine tvari, otprilike omjer:
Amonijev nitrat - 2 dijela
Kalijev sulfat - 1 dio
Ako se koristi kalijev sulfat kupljen u skladištu gnojiva, preporučljivo je rekristalizirati ga ili očistiti od nečistoća filtriranjem, ako to radite, to treba uzeti u obzir pri vaganju tvari.
Očišćenu otopinu kalijevog sulfata dovedemo do vrenja i počnemo polako u njega ulijevati amonijev nitrat, dok otopina može jako prokuhati, zato morate biti oprezni. Ulijte amonijak u višku tako da reagira sav kalijev sulfat. Nakon što reakcija prođe, kuhajte otopinu 10 - 20 minuta, maknite s vatre i stavite da se ohladi.
Pri brzom hlađenju, kristali kalijevog nitrata su mali i krhki, s sporim hlađenjem, kristali su veliki.

Fotografija otopine kalijevog sulfata koja se prodaje u trgovini gnojiva.

Proces pranja kalijevog sulfata u hladnoj vodi

Fotografija pročišćenog kalijevog sulfata

Ispali kristali kalijevog nitrata

Kristali kalijevog nitrata

Ažuriranje 20.06.2008

5 način
Esencijalne tvari:
Amonijev nitrat
Krompir (kalijev karbonat)

2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 = 2NH3 + CO2 + H20

Primanje:
Uzimamo tavu, napunimo je vodom i stavimo na vatru. Dok se voda zagrijava, mjerimo potrebne količine tvari, približni omjer:
Amonijev nitrat - 2 dijela
Krompir - 1 dio.
Nakon što voda prokuha počnemo ulijevati amonijev nitrat. Nakon potpunog otapanja amonijevog nitrata, počinjemo polako ulijevati kalij u otopinu. Tijekom reakcije moguće je pjenjenje otopine, a tijekom reakcije će se oslobađati plinovi - amonijak i ugljični dioksid, pa je potrebno osigurati dobru ventilaciju prostorije. Nakon što se miris amonijaka prestao pojavljivati, otopinu držimo na vatri kako bismo isparili dio vode, to se može izostaviti, ali prinos proizvoda bit će manji.
Nakon isparavanja vode otopinu stavite na hladno mjesto i pričekajte da kristali ispadnu.

6 način
Potrebne tvari
Kalcijev nitrat
Krompir (kalijev karbonat)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Primanje:
Lonac napunimo vodom i stavimo ga na vatru, za to vrijeme mjerimo potrebne količine tvari, približni omjer:
Kalcijev nitrat - 1 dio
Krompir - 1 dio
Nakon što voda proključa, započinjemo ulijevanje kalcijevog nitrata, nakon što se potpuno otopi, počinjemo sipati kalij. Tijekom reakcije, otopina može pjenati, a također dobiti mliječnu boju, to je zbog činjenice da će otopina sadržavati kalcijev karbonat u suspenziji. Nakon što reakcija prođe, isključite toplinu i pustite da se otopina slegne, a zatim pažljivo ulijte otopinu u drugu posudu i stavite je na vatru, odbacite preostali sediment (kredu). Donesite otopinu do vrenja, ako je moguće, isparite malo vode, uklonite je s vatre i stavite na hladno mjesto da padnu kristali kalijevog nitrata..

Značajke kalijevog nitrata za gnojidbu biljaka

Kalijev nitrat (kalijev nitrat) popularno je poljoprivredno gnojivo. Neki izvori nazivaju indijski kalijev nitrat. Formula kalijevog nitrata: KNO3, gdje su glavni elementi dušik i kalij. Njihova kombinacija je vrlo učinkovita, jer dušik ubrzava razvoj hortikulturnih i povrtarskih kultura, a kalij pomaže povećanju usisne snage korijena..

Nakon takvog hranjenja, biljka počinje aktivno apsorbirati hranjive tvari iz tla. Uz to, poboljšava se stanično disanje jer je kalijev nitrat katalizator nekih biokemijskih reakcija. Dovoljna zasićenost biljnih stanica kisikom pomaže u jačanju imuniteta i povećanju obrane. I što manje biljke razbole, to je veći prinos..

Saltpeter je učinkovit gornji preljev, pa se koristi u poljoprivredi više od 30 godina. Obično se kalijev nitrat uvodi kao dodatna hrana biljkama za koje je klor štetan. Kalijev nitrat je izvrstan za gnojidbu jagoda, borovnica, malina, grožđa, repe, mrkve i duhana..

Sastav kalijevog nitrata

Kalijev (kalijev) nitrat je dodatna namirnica kalij-dušik za kultivirane biljke, pogodna za sve vrste tla. Saltpeter potiče biljni život od samog trenutka sadnje. Gnojiva poboljšavaju prirodne procese: korijenski unos zemlje iz tla, disanje i fotosinteza, otpornost na bolesti.

U prirodnim uvjetima, kalijev nitrat je bezbojni kristal koji, kada se samelje, postaje bijeli kristalni prah. Može se pogača, ali kemijska svojstva nisu izmijenjena. Kalijev nitrat u bilo kojem obliku ima dobru higroskopičnost: lako se otapa u vodi, što omogućuje izradu rješenja za hranjenje različitih vrsta biljaka u vrtu i povrtnjaku. Kalijev nitrat može se otopiti u glicerinu, tekućem amonijaku i hidrazinu. Tvar je netoksična.

Vidi također: Upotreba kalijevog monofosfata u vrtu.

Blagotvoran učinak kalijevog nitrata na biljke nastaje zahvaljujući njegovom sastavu. Tvar sadrži dvije glavne komponente: kalij i dušik. Značajka ovog mineralnog gnojiva je mala količina dušika (13% u odnosu na 44% kalija).

Prevladavanje kalija u ovoj vrsti nitrata omogućuje upotrebu gnojiva čak i nakon što biljka procvjeta i formira jajnik. Dovoljno je dušika za jačanje biljke, ali nedovoljno za aktiviranje rasta zelene mase. Gnojidba kalijem u fazi cvatnje i jajnika doprinijet će razvoju buduće žetve, poboljšati okus bobica i plodova.

Korisna svojstva kalijevog nitrata

Za potpuni rast biljke potrebne su hranjive tvari, posebno s lošim karakteristikama tla. Gnojiva s kalijem jačaju biljke, povećavajući njihovu otpornost na sušu i mraz i pospješuju stvaranje pupova na cvjetnim izbojcima.

Učinak kalijevog nitrata:

  • ubrzanje rasta biljaka;
  • poboljšano stanično disanje;
  • aktiviranje imuniteta;
  • zaštita od bolesti;
  • povećana produktivnost;
  • povećana apsorpcija korijena;
  • povećano voće;
  • povećana otpornost na mraz;
  • produljeni rok trajanja;
  • poboljšani okus.

Uporaba kalijevog nitrata

Kalijev nitrat namijenjen je hranjenju korijenima i listovima. Najveća učinkovitost primjećuje se prilikom gnojidbe korijenskih kultura (poput mrkve i repe), rajčice, maline, kupine, ribizle, cvjetnih i ukrasnih biljaka. Kalij je također koristan za rast voćaka. Kalijev nitrat ne sadrži gotovo nikakav klor, pa se može primijeniti na biljke koje ga ne percipiraju (grožđe, duhan).

Vrlo često se gnojivo koristi tijekom razdoblja zrenja krastavaca. Spriječit će rast zelenila i povećati veličinu ploda. Budući da ovo povrće sazrijeva neravnomjerno, dio solje troši se na stvaranje vezanih krastavaca.

Ne preporučuje se upotreba kalijevog nitrata na kupusu, bilju i rotkvici. Važno je napomenuti da je za hranjenje krumpira bolje koristiti fosfor, a sol u ovom slučaju daje malo rezultata.

Kalijev nitrat značajno pojačava okus i poboljšava kvalitetu usjeva. Celuloza je zasićena voćnim šećerima, plodovi su veći od standardne veličine. Ako se gnojivo primjenjuje u fazi jajnika, rok trajanja plodova povećava se zbog poboljšanja kvalitete čuvanja.

Kalijev nitrat je vrlo jednostavan za korištenje. U trgovinama se gnojivo prodaje u optimalnim dozama. Za malo osobno zemljište možete kupiti mala pakovanja od 1-5 kg, a za velika poljoprivredna gospodarstva, industrijsku agronomiju ili povrtlarstvo - pakiranje od 20-50 kg.

Vidi također: Načini korištenja kalcijevog nitrata za gnojidbu.

Preporučuje se razrjeđivanje kalijevog nitrata samo u vodi. Ne miješajte tvar s organskim gnojivima, to jest s tresetom, piljevinom, kompostom, stajskim gnojem i slamom. Ne preporučuje se zlouporaba zalijevanja kalijevim nitratom, obično su dovoljne dvije obloge tijekom ljetnog razdoblja.

Više od četiri mamca u sezoni doprinijet će nakupljanju nitrata u povrću. Da biste spriječili da se ovo dogodi, nakon upotrebe soli se morate zalijevati. Racionalno je praviti komplementarnu hranu u kišnom periodu.

Omjer i učestalost hranjenja

Dopušteno je primjeniti gnojivo s kalijem pod izbojke i u suhom i u tekućem obliku. Budući da otopina djeluje brzo, koristi se češće..

Moguće proporcije:

  1. Voćarstvo, ukrasne biljke: 15 g na 10 l vode.
  2. Ribizla, kupine, koprive, maline i borovnice: 20 g po 10 l.
  3. Voćke: 25 g po 10 l.

Takve su proporcije najracionalnije prilikom gnojidbe bilo pod korijenom biljke, ili u krugu blizu stabljike, ili u rupi. Ako se planira oblaganje listovima, bolje je koristiti koncentriraniju otopinu, jer će dio kalijevog nitrata ispariti iz lišća i isprati vodom prilikom zalijevanja. U tom slučaju trebate napraviti maksimalnu koncentraciju (25 g na 10 L). Cvijeće, ukrasne biljke i jagode treba prskati u količini od 0,7 litara po m2, grmlje bobica - 1 litra na 1 m2, voćke - 1,5-7 litara. Prilikom prskanja stabala morate uzeti u obzir njihovu dob i gustoću krošnji.

Tijekom ljetnog perioda možete napraviti 2-4 spreja. Morate gnojiva zadnji put primijeniti mjesec dana prije branja. Ako vrijeme nije bilo moguće pravilno izračunati, a plodovi su sazrijevali rano, potrebno ga je obilno preliti vodom 10 dana prije uklanjanja pomoću crijeva s prskalicom. Ponovite tri puta (svaki drugi dan), posljednje zalijevanje treba obaviti 3 dana prije žetve. Usjev treba pažljivo sipati kako ne bi srušili bobice i plodove..

Gornji preljev krastavaca i rajčice

Kalijev nitrat smatra se najboljim za hranjenje krastavaca i rajčice. Gnojivo pomaže ubrzati procese fotosinteze, jačati korijenje i povećavati prinose. Tekući nitrat obično se koristi za gnojidbu ovih biljaka. Rješenje možete kupiti gotove ili pripremiti sami.

Za liječenje krastavaca koristi se otopina pripremljena od 25 g nitrata na 15 litara vode. To je dovoljno za jednokratno hranjenje velikog staklenika u početnoj fazi vegetacijske sezone. Rajčice se oplođuju sličnom otopinom, ali provodi se preljev korijena vrha. Pod grm se izlije 0,7-1 litre soli (15 litara dovoljno je za 15-20 komada). Hranjenje korijena vrši se tijekom razdoblja cvatnje.

Kalijev nitrat se također može koristiti za gnojenje sadnica. Sadnice rajčice zalijevaju se tekućom otopinom kada se pojave 3-4 lišća, ili prije sadnje sadnica u zemlju (u tjedan dana). Tekuće kalijevo gnojivo može se koristiti tijekom sezone branja sadnica.

Gnojenje krastavaca i rajčice najbolje je tijekom sezone kiše. Saltpeter će pomoći u zaštiti od bolesti, jer u kišnom ljetu krasta često utječe na krastavce i povećava se sklonost rajčice do kasnog nanošenja.

Gornja obrada korijenskih usjeva

Gnojidba korijenskih kultura bolja je suhim kalijevim nitratom. Kalijev nitrat se unosi u tlo prije sadnje prilikom iskopavanja tla (50 g po m 2). Korijenski usjevi primjenjuju se nekoliko dana nakon hranjenja.

Da biste oplodili kupus i krumpir, možete kombinirati gnojiva: kalij i kalcij za kupus, kalij i fosfor za krumpir. Mrkva i repa oplođeni su čistim kalijevim nitratom, ali dopušten je kalcij.

Kalijev nitrat u cvjećarstvu

Kalijev nitrat može se koristiti za gnojidbu cvjetnih kultura. Tvar se unosi u tlo tijekom pripreme cvjetnih kreveta. To povećava mineralizaciju tla i osigurava njegovu zaštitu od insekata..

Čisti kalijev nitrat koristan je za rododendrone, sitne lukovice cvjetnih kultura (u ovom slučaju preporučuje se miješanje s pepelom). U rano proljeće, sol je koristan za hranjenje ljiljana, dalija, tulipana i gladiola. Dovoljno je oploditi clematis dva puta u sezoni..

Tijekom razdoblja pupanja bolje je koristiti tekuću otopinu. Saltpeter može biti koristan za domaće begonije i ljubičice.

Sigurnosne mjere

Pročitajte upute prije upotrebe kalijevog nitrata. Budući da koncentrirane pare nitrata nisu opasne za zdravlje ljudi, moraju se poštivati ​​sigurnosne mjere. S hranjenjem možete raditi samo gumenim rukavicama, a za zaštitu očiju koriste se posebne naočale. Morate koristiti solju u uskoj odjeći i ako imate respirator.

Ako otopina dođe u dodir s kožom, odmah je isperite s puno tekuće vode i obradite zahvaćeno područje antiseptikom.

Budući da je kalijev nitrat oksidant koji u interakciji djeluje sa zapaljivim tvarima, on se čuva u zatvorenoj posudi ili tijesnoj vrećici. Ni u kojem slučaju nemojte ostavljati sol u opasnoj blizini zapaljivih i zapaljivih tvari. Pušenje je zabranjeno u skladištima kalijevih gnojiva, djeca tamo nisu dopuštena.

Gnojiti biljke kalijevim nitratom, morate voditi brigu o njihovoj sigurnosti. Da bi se otopina bolje apsorbirala i nedostatak vlage nadoknadio, gornji preljev treba kombinirati s zalijevanjem. Ne preporučuje se zlouporaba luka na kiselim tlima, jer gnojivo oksidira tlo. Kalijev nitrat može spaliti biljke, pa je hranjenje obavljeno pažljivo, ne dobivajući na stabljici i lišću (ako je otopina visoko koncentrirana).

Izrada kalijevog nitrata kod kuće

Možete sami napraviti gnojivo s kalijem. Da biste pripremili otopinu kalijevog nitrata, morate se pripremiti. Unaprijed kupuju amonijev nitrat i kalijev klorid. Reagenti se mogu kupiti u povoljnoj vrtlarskoj trgovini. Da biste nabavili visokokvalitetnu solju, morate slijediti sve korake u redu..

Korak po korak priprema kalijevog nitrata:

  1. Pomiješajte 100 g kalijevog klorida i 350 ml destilirane vode (vruće).
  2. Miješajte dok se ne otopi i procijedite.
  3. Izlijte smjesu u posudu s emajlom i prokuhajte.
  4. Kad dođe do vrenja, počnite miješati i polako dodajte 95 g amonijevog nitrata.
  5. Kuhajte tri minute, neprestano miješajući.
  6. Uklonite otopinu iz topline i ohladite..
  7. Ulijte toplu otopinu u plastičnu bocu.
  8. Nakon potpunog hlađenja stavite bocu u hladnjak na sat vremena.
  9. Bocu prenesite u zamrzivač na 3 sata.
  10. Ispustite vodu zadržavajući talog kalijevog nitrata na dnu boce.
  11. Suhi kristali na papiru (nekoliko dana na suhom mjestu).

Iako mnogi ljetni stanovnici sve više odustaju od mineralnih dodataka, skloni organskim tvarima, iskusni poljoprivrednici i dalje koriste solju. Mineralna gnojiva su nezamjenjiva kada trebate dobiti dobru i veliku žetvu. Kalijev nitrat jača imunitet biljaka, povećava njihovu otpornost i poboljšava okus.

Koje ste mineralno gnojivo koristili?

Možete odabrati nekoliko odgovora ili ući u svoju inačicu.

Kalijev sulfat i kalijev nitrat

Uspostavite podudarnost tvari i reagensa pomoću kojih možete razlikovati te tvari: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

A) natrijev sulfid i natrijev bromid

B) kalijev sulfat i kalijev nitrat

B) aluminij klorid i magnezijev klorid

D) litijev hidroksid i kalijev hidroksid

1) natrijev hidroksid

2) klorovodična kiselina

4) bakarni (II) hidroksid

5) natrijev fosfat

Zapišite brojeve u odgovor, poredajući ih po redoslijedu koji odgovara slovima:

tvariReagens
BUD

Reakcija natrijevog sulfida sa klorovodičnom kiselinom odavat će neugodan miris. Sulfatni anioni vežu se s barijevim kationima i formiraju netopljivu sol. Nakon reakcije aluminij-klorida s natrijevim hidroksidom, nastaje netopljivi aluminij-hidroksid, koji će se otopiti u višku alkalije (za razliku od magnezijevog hidroksida). Fosfatni ioni formiraju jedinu netopljivu litijevu sol - litijev fosfat.

Značajke kalijevog nitrata za gnojidbu biljaka

Kalijev nitrat (kalijev nitrat) popularno je poljoprivredno gnojivo. Neki izvori nazivaju indijski kalijev nitrat. Formula kalijevog nitrata: KNO3, gdje su glavni elementi dušik i kalij. Njihova kombinacija je vrlo učinkovita, jer dušik ubrzava razvoj hortikulturnih i povrtarskih kultura, a kalij pomaže povećanju usisne snage korijena..

Nakon takvog hranjenja, biljka počinje aktivno apsorbirati hranjive tvari iz tla. Uz to, poboljšava se stanično disanje jer je kalijev nitrat katalizator nekih biokemijskih reakcija. Dovoljna zasićenost biljnih stanica kisikom pomaže u jačanju imuniteta i povećanju obrane. I što manje biljke razbole, to je veći prinos..

Saltpeter je učinkovit gornji preljev, pa se koristi u poljoprivredi više od 30 godina. Obično se kalijev nitrat uvodi kao dodatna hrana biljkama za koje je klor štetan. Kalijev nitrat je izvrstan za gnojidbu jagoda, borovnica, malina, grožđa, repe, mrkve i duhana..

Sastav kalijevog nitrata

Kalijev (kalijev) nitrat je dodatna namirnica kalij-dušik za kultivirane biljke, pogodna za sve vrste tla. Saltpeter potiče biljni život od samog trenutka sadnje. Gnojiva poboljšavaju prirodne procese: korijenski unos zemlje iz tla, disanje i fotosinteza, otpornost na bolesti.

U prirodnim uvjetima, kalijev nitrat je bezbojni kristal koji, kada se samelje, postaje bijeli kristalni prah. Može se pogača, ali kemijska svojstva nisu izmijenjena. Kalijev nitrat u bilo kojem obliku ima dobru higroskopičnost: lako se otapa u vodi, što omogućuje izradu rješenja za hranjenje različitih vrsta biljaka u vrtu i povrtnjaku. Kalijev nitrat može se otopiti u glicerinu, tekućem amonijaku i hidrazinu. Tvar je netoksična.

Vidi također: Upotreba kalijevog monofosfata u vrtu.

Blagotvoran učinak kalijevog nitrata na biljke nastaje zahvaljujući njegovom sastavu. Tvar sadrži dvije glavne komponente: kalij i dušik. Značajka ovog mineralnog gnojiva je mala količina dušika (13% u odnosu na 44% kalija).

Prevladavanje kalija u ovoj vrsti nitrata omogućuje upotrebu gnojiva čak i nakon što biljka procvjeta i formira jajnik. Dovoljno je dušika za jačanje biljke, ali nedovoljno za aktiviranje rasta zelene mase. Gnojidba kalijem u fazi cvatnje i jajnika doprinijet će razvoju buduće žetve, poboljšati okus bobica i plodova.

Korisna svojstva kalijevog nitrata

Za potpuni rast biljke potrebne su hranjive tvari, posebno s lošim karakteristikama tla. Gnojiva s kalijem jačaju biljke, povećavajući njihovu otpornost na sušu i mraz i pospješuju stvaranje pupova na cvjetnim izbojcima.

Učinak kalijevog nitrata:

  • ubrzanje rasta biljaka;
  • poboljšano stanično disanje;
  • aktiviranje imuniteta;
  • zaštita od bolesti;
  • povećana produktivnost;
  • povećana apsorpcija korijena;
  • povećano voće;
  • povećana otpornost na mraz;
  • produljeni rok trajanja;
  • poboljšani okus.

Uporaba kalijevog nitrata

Kalijev nitrat namijenjen je hranjenju korijenima i listovima. Najveća učinkovitost primjećuje se prilikom gnojidbe korijenskih kultura (poput mrkve i repe), rajčice, maline, kupine, ribizle, cvjetnih i ukrasnih biljaka. Kalij je također koristan za rast voćaka. Kalijev nitrat ne sadrži gotovo nikakav klor, pa se može primijeniti na biljke koje ga ne percipiraju (grožđe, duhan).

Vrlo često se gnojivo koristi tijekom razdoblja zrenja krastavaca. Spriječit će rast zelenila i povećati veličinu ploda. Budući da ovo povrće sazrijeva neravnomjerno, dio solje troši se na stvaranje vezanih krastavaca.

Ne preporučuje se upotreba kalijevog nitrata na kupusu, bilju i rotkvici. Važno je napomenuti da je za hranjenje krumpira bolje koristiti fosfor, a sol u ovom slučaju daje malo rezultata.

Kalijev nitrat značajno pojačava okus i poboljšava kvalitetu usjeva. Celuloza je zasićena voćnim šećerima, plodovi su veći od standardne veličine. Ako se gnojivo primjenjuje u fazi jajnika, rok trajanja plodova povećava se zbog poboljšanja kvalitete čuvanja.

Kalijev nitrat je vrlo jednostavan za korištenje. U trgovinama se gnojivo prodaje u optimalnim dozama. Za malo osobno zemljište možete kupiti mala pakovanja od 1-5 kg, a za velika poljoprivredna gospodarstva, industrijsku agronomiju ili povrtlarstvo - pakiranje od 20-50 kg.

Vidi također: Načini korištenja kalcijevog nitrata za gnojidbu.

Preporučuje se razrjeđivanje kalijevog nitrata samo u vodi. Ne miješajte tvar s organskim gnojivima, to jest s tresetom, piljevinom, kompostom, stajskim gnojem i slamom. Ne preporučuje se zlouporaba zalijevanja kalijevim nitratom, obično su dovoljne dvije obloge tijekom ljetnog razdoblja.

Više od četiri mamca u sezoni doprinijet će nakupljanju nitrata u povrću. Da biste spriječili da se ovo dogodi, nakon upotrebe soli se morate zalijevati. Racionalno je praviti komplementarnu hranu u kišnom periodu.

Omjer i učestalost hranjenja

Dopušteno je primjeniti gnojivo s kalijem pod izbojke i u suhom i u tekućem obliku. Budući da otopina djeluje brzo, koristi se češće..

Moguće proporcije:

  1. Voćarstvo, ukrasne biljke: 15 g na 10 l vode.
  2. Ribizla, kupine, koprive, maline i borovnice: 20 g po 10 l.
  3. Voćke: 25 g po 10 l.

Takve su proporcije najracionalnije prilikom gnojidbe bilo pod korijenom biljke, ili u krugu blizu stabljike, ili u rupi. Ako se planira oblaganje listovima, bolje je koristiti koncentriraniju otopinu, jer će dio kalijevog nitrata ispariti iz lišća i isprati vodom prilikom zalijevanja. U tom slučaju trebate napraviti maksimalnu koncentraciju (25 g na 10 L). Cvijeće, ukrasne biljke i jagode treba prskati u količini od 0,7 litara po m2, grmlje bobica - 1 litra na 1 m2, voćke - 1,5-7 litara. Prilikom prskanja stabala morate uzeti u obzir njihovu dob i gustoću krošnji.

Tijekom ljetnog perioda možete napraviti 2-4 spreja. Morate gnojiva zadnji put primijeniti mjesec dana prije branja. Ako vrijeme nije bilo moguće pravilno izračunati, a plodovi su sazrijevali rano, potrebno ga je obilno preliti vodom 10 dana prije uklanjanja pomoću crijeva s prskalicom. Ponovite tri puta (svaki drugi dan), posljednje zalijevanje treba obaviti 3 dana prije žetve. Usjev treba pažljivo sipati kako ne bi srušili bobice i plodove..

Gornji preljev krastavaca i rajčice

Kalijev nitrat smatra se najboljim za hranjenje krastavaca i rajčice. Gnojivo pomaže ubrzati procese fotosinteze, jačati korijenje i povećavati prinose. Tekući nitrat obično se koristi za gnojidbu ovih biljaka. Rješenje možete kupiti gotove ili pripremiti sami.

Za liječenje krastavaca koristi se otopina pripremljena od 25 g nitrata na 15 litara vode. To je dovoljno za jednokratno hranjenje velikog staklenika u početnoj fazi vegetacijske sezone. Rajčice se oplođuju sličnom otopinom, ali provodi se preljev korijena vrha. Pod grm se izlije 0,7-1 litre soli (15 litara dovoljno je za 15-20 komada). Hranjenje korijena vrši se tijekom razdoblja cvatnje.

Kalijev nitrat se također može koristiti za gnojenje sadnica. Sadnice rajčice zalijevaju se tekućom otopinom kada se pojave 3-4 lišća, ili prije sadnje sadnica u zemlju (u tjedan dana). Tekuće kalijevo gnojivo može se koristiti tijekom sezone branja sadnica.

Gnojenje krastavaca i rajčice najbolje je tijekom sezone kiše. Saltpeter će pomoći u zaštiti od bolesti, jer u kišnom ljetu krasta često utječe na krastavce i povećava se sklonost rajčice do kasnog nanošenja.

Gornja obrada korijenskih usjeva

Gnojidba korijenskih kultura bolja je suhim kalijevim nitratom. Kalijev nitrat se unosi u tlo prije sadnje prilikom iskopavanja tla (50 g po m 2). Korijenski usjevi primjenjuju se nekoliko dana nakon hranjenja.

Da biste oplodili kupus i krumpir, možete kombinirati gnojiva: kalij i kalcij za kupus, kalij i fosfor za krumpir. Mrkva i repa oplođeni su čistim kalijevim nitratom, ali dopušten je kalcij.

Kalijev nitrat u cvjećarstvu

Kalijev nitrat može se koristiti za gnojidbu cvjetnih kultura. Tvar se unosi u tlo tijekom pripreme cvjetnih kreveta. To povećava mineralizaciju tla i osigurava njegovu zaštitu od insekata..

Čisti kalijev nitrat koristan je za rododendrone, sitne lukovice cvjetnih kultura (u ovom slučaju preporučuje se miješanje s pepelom). U rano proljeće, sol je koristan za hranjenje ljiljana, dalija, tulipana i gladiola. Dovoljno je oploditi clematis dva puta u sezoni..

Tijekom razdoblja pupanja bolje je koristiti tekuću otopinu. Saltpeter može biti koristan za domaće begonije i ljubičice.

Sigurnosne mjere

Pročitajte upute prije upotrebe kalijevog nitrata. Budući da koncentrirane pare nitrata nisu opasne za zdravlje ljudi, moraju se poštivati ​​sigurnosne mjere. S hranjenjem možete raditi samo gumenim rukavicama, a za zaštitu očiju koriste se posebne naočale. Morate koristiti solju u uskoj odjeći i ako imate respirator.

Ako otopina dođe u dodir s kožom, odmah je isperite s puno tekuće vode i obradite zahvaćeno područje antiseptikom.

Budući da je kalijev nitrat oksidant koji u interakciji djeluje sa zapaljivim tvarima, on se čuva u zatvorenoj posudi ili tijesnoj vrećici. Ni u kojem slučaju nemojte ostavljati sol u opasnoj blizini zapaljivih i zapaljivih tvari. Pušenje je zabranjeno u skladištima kalijevih gnojiva, djeca tamo nisu dopuštena.

Gnojiti biljke kalijevim nitratom, morate voditi brigu o njihovoj sigurnosti. Da bi se otopina bolje apsorbirala i nedostatak vlage nadoknadio, gornji preljev treba kombinirati s zalijevanjem. Ne preporučuje se zlouporaba luka na kiselim tlima, jer gnojivo oksidira tlo. Kalijev nitrat može spaliti biljke, pa je hranjenje obavljeno pažljivo, ne dobivajući na stabljici i lišću (ako je otopina visoko koncentrirana).

Izrada kalijevog nitrata kod kuće

Možete sami napraviti gnojivo s kalijem. Da biste pripremili otopinu kalijevog nitrata, morate se pripremiti. Unaprijed kupuju amonijev nitrat i kalijev klorid. Reagenti se mogu kupiti u povoljnoj vrtlarskoj trgovini. Da biste nabavili visokokvalitetnu solju, morate slijediti sve korake u redu..

Korak po korak priprema kalijevog nitrata:

  1. Pomiješajte 100 g kalijevog klorida i 350 ml destilirane vode (vruće).
  2. Miješajte dok se ne otopi i procijedite.
  3. Izlijte smjesu u posudu s emajlom i prokuhajte.
  4. Kad dođe do vrenja, počnite miješati i polako dodajte 95 g amonijevog nitrata.
  5. Kuhajte tri minute, neprestano miješajući.
  6. Uklonite otopinu iz topline i ohladite..
  7. Ulijte toplu otopinu u plastičnu bocu.
  8. Nakon potpunog hlađenja stavite bocu u hladnjak na sat vremena.
  9. Bocu prenesite u zamrzivač na 3 sata.
  10. Ispustite vodu zadržavajući talog kalijevog nitrata na dnu boce.
  11. Suhi kristali na papiru (nekoliko dana na suhom mjestu).

Iako mnogi ljetni stanovnici sve više odustaju od mineralnih dodataka, skloni organskim tvarima, iskusni poljoprivrednici i dalje koriste solju. Mineralna gnojiva su nezamjenjiva kada trebate dobiti dobru i veliku žetvu. Kalijev nitrat jača imunitet biljaka, povećava njihovu otpornost i poboljšava okus.

Koje ste mineralno gnojivo koristili?

Možete odabrati nekoliko odgovora ili ući u svoju inačicu.

Kako dobiti kalijev sulfat iz kalijevog nitrata

Nabavite kalijev sulfat iz kalijevog nitrata.

Odgovori i objašnjenja 1

KNO3 + H2SO4 (jaka vrućina) = K2SO4 + HNO3 (plin, strelica prema gore)

Znate li odgovor? Podijeli!

Kako napisati dobar odgovor?

Da biste dodali dobar odgovor, trebate:

  • Odgovorite pouzdano na ona pitanja na koja znate točan odgovor;
  • Napišite detaljno tako da je odgovor iscrpan i da mu ne postavlja dodatna pitanja;
  • Pišite bez gramatičkih, pravopisnih i interpunkcijskih pogrešaka.

Ovo ne vrijedi činiti:

  • Kopirajte odgovore s izvora treće strane. Jedinstvena i osobna objašnjenja su vrlo cijenjena;
  • Odgovor nije u suštini: "Razmislite o sebi (a)", "Svijetlost", "Ne znam" i tako dalje;
  • Korištenje mate ne poštuje korisnike;
  • Pišite u GORNJEM SLUČAJU.
Postoje sumnje?

Niste pronašli odgovarajući odgovor na pitanje ili ne postoji odgovor? Pomoću pretraživanja na mjestu potražite sve odgovore na slična pitanja u odjeljku Kemija.

Poteškoće s domaćim zadaćama? Ne ustručavajte se zatražiti pomoć - slobodno postavljajte pitanja!

Kemija je jedno od najvažnijih i najopsežnijih područja prirodnih znanosti, znanost o tvarima, njihovom sastavu i strukturi, njihovim svojstvima, ovisno o sastavu i strukturi, njihovim transformacijama koje vode promjeni sastava - kemijskim reakcijama, kao i zakonima i obrascima kojih te transformacije slušaju.

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl

KCl + AgNO3 = AgCl ↓ + KNO3

Ako nema odgovora na temu Kemija ili se pokazalo da je netočan, pokušajte potražiti druge odgovore u cijeloj bazi podataka na web mjestu.

Kalijeva salitra
Općenito
sistematski
Ime
Kalijeva salitra
kraticemeđu ljudima KS, NK
Tradicionalna imenaKalijev nitrat, kalijev nitrat, indijska slana sol, Petrova sol, petersalt [1]
Chem. formulakno3
Štakor. formulakno3
Fizička svojstva
stanjesolidan
Molekulska masa101.1032 g / mol
Gustoća2.109 (16 ° C)
Tvrdoća2
Toplinska svojstva
T. pluta.334 ° C
T. kip.s raspadanjem ° C
T. dec.400 ° C
Trostruka točkaje odsutan
Kao. toplinski kapacitet.95,06 J / (mol K)
Entalpija formacije-494,00 kJ / mol
Enthalpija taljenja9,80 kJ / mol
Entalpija sublimacije181,00 kJ / mol
Kemijska svojstva
Topnost u vodi13,3 (0 ° C)
36 (25 ° C)
247 (100 ° C)
Klasifikacija
Reg. CAS broj7757-79-1
pubchem24.434
Reg. EINECS broj231-818-8
SMILES
Codex AlimentariusE252
RTECSTT3700000
ChEBI63.043
UN broj1486
ChemSpider22.843
sigurnosni
LD503750 mg / kg
Toksičnostslabo toksična
NFPA 704
Podaci se temelje na standardnim uvjetima (25 ° C, 100 kPa), osim ako nije drugačije navedeno.

Kalijev nitrat, kalijev nitrat (kalijev nitrat, kalijev nitrat, indijski nitrat itd.) Je anorganski spoj, kalijeva sol dušične kiseline s formulom K NO 3. U kristalnom je stanju bezbojna, nehlapljiva, blago higroskopska tvar bez mirisa. Kalijev nitrat je visoko topiv u vodi. Praktično netoksičan za žive organizme.

Javlja se prirodno u obliku minerala nitrokalita, u Istočnoj Indiji nalazi se jedno od najvećih ležišta, odatle i drugi naziv - indijska slana. Nalazi se u vrlo malim količinama u biljkama i životinjama [2].

Kristali su akutični, sami kristali su jako dugi. Jednostavno čišćenje rekristalizacijom uz minimalan gubitak.

Koristi se uglavnom u pirotehničkim sredstvima (do 20. stoljeća, bila je posebno raširena kao sastavni dio glavnog eksploziva u to vrijeme - crni prah) i kao gnojivo s kalijevim dušikom (vrlo zgodna kombinacija dva elementa koja se obično slabo kombiniraju kada ih biljke apsorbiraju).

Sadržaj

Fizička svojstva [uredi | uredi kod]

Kalijev nitrat u normalnim je uvjetima bezbojni kristali (u drobljenom stanju, bijeli prah) s ionskom strukturom i rombičnom ili šesterokutnom kristalnom rešetkom. Blago higroskopno, sklon je da se tijekom vremena malo peku. Bez mirisa, neisparljiv.

Dobro se otopimo u vodi, umjereno u glicerinu, tekućem amonijaku, hidrazinu, netopljivom u čistom etanolu i eteru (slabo se otapa u razrijeđenoj vodi). Tabela topljivosti u nekim otapalima, u gramima KNO3 po 100 g H2O [3]:

Otapalo
/
Temperatura, ° S
deset2025trideset406080jedna stotina
Voda13.921.231.637.946,061.3106,2166,6245,0
Tečni amonijak10.5210.4
hidrazinčetrnaest

Na sporoj kristalizaciji rastu vrlo dugi iglasti kristali. Kalijev nitrat dobro se podnosi pročišćavanju rekristalizacijom, i uz mali gubitak, zbog snažnog povećanja topljivosti s povećanjem temperature.

Kemijska svojstva [uredi | uredi kod]

  • Raspaje se na 400-520 ° C, čime nastaje kalijev nitrit KNO2 i kisik O2[4] (oslobađanje posljednjeg povećava požarnu opasnost od kalijevog nitrata):

2 K N O 3 ⟶ 2 K N O 2 + O 2 ↑ longrightarrow 2KNO_ + O_ uzlazno >>>

  • To je snažno oksidacijsko sredstvo, reagira sa zapaljivim materijalima i redukcijskim tvarima, aktivno i često eksplozivno tijekom mljevenja. Mješavine kalijevog nitrata s nekim organskim materijalima sklone su spontanom izgaranju.
  • Redukcija vodikom u vrijeme izolacije (razrijeđena klorovodična kiselina u reakciji) [4]:

Z n + 2 H C l ⟶ Z n C l 2 + 2 H 0, + 2H ^ >>,> K N O 3 + 2 H 0 ⟶ K N O 2 + H 2 O. + 2H ^ longrightarrow KNO_ + H_ O >>.>

  • Otopina kalijevog nitrata može se upotrijebiti za dobivanje metalnog kalija elektrolizom, međutim, zbog visokih oksidacijskih sposobnosti kalijevog nitrata u rastaljenom stanju, poželjni su kalijev hidroksid.

Primanje [uredi | uredi kod]

U srednjem vijeku i novom vremenu (kada se barut aktivno koristio), sol je služio za dobivanje kalijevog nitrata - gomile mješavine stajskog gnoja (i drugih raspadajućih komponenata) s vapnencem, građevinskim otpadom i drugim vapnenačkim materijalom s međuslojevima slame ili drva, prekrivenim travnjakom kako bi se zadržao dobiveni plinovi. Kad je gnoj trunuo, nastao je amonijak koji se, nakupljajući se u slojevima slame, podvrgavao nitrifikaciji i pretvorio se prvo u dušičnu, a potom u dušičnu kiselinu. Potonji je, u interakciji s krečnjakom, dao Ca (NO3)2, koja se ispirala vodom. Dodatak drvenog pepela (koji se uglavnom sastoji od kalijevog taloga) je istaložio CaCO3 dobivanje otopine kalijevog nitrata; često se pepeo dodavao odmah u hrpu umjesto krečnjaka, tada se odmah dobivao kalijev nitrat.

C a (N O 3) 2 + K 2 C O 3 ⟶ 2 K N O 3 + C a C O 3 ↓) _ + K_ CO_ dugačka svjetlost 2 KNO_ + CaCO_ dolje >>>

Reakcija kalijevog kalija s kalcijevim nitratom (kalcijev nitrat) najstarija je pojava koju čovjek koristi za dobivanje kalijevog nitrata i još uvijek je popularna. Umjesto kalija, međutim, sada se u laboratorijima najčešće koristi kalijev sulfat, reakcija je vrlo slična:

C a (N O 3) 2 + K 2 S O 4 ⟶ 2 K N O 3 + C a S O 4 ↓. ) _ + K_ SO_ longrightarrow 2 KNO_ + CaSO_ dolje >>.>

Prva metoda korištena je do 1854. godine, kada je njemački kemičar K. Nöllner izumio proizvodnju kalijevog nitrata na temelju reakcije povoljnijeg i jeftinijeg kalijevog klorida i natrijevog nitrata, dostupnog u obliku čileanskog nitrata:

K C l + N a N O 3 ⟶ K N O 3 + N a C l duguljasta svjetlost KNO_ + NaCl >>>

Postoji nekoliko drugih načina dobivanja kalijevog nitrata. Ovo je interakcija amonijevog nitrata i kalijevog klorida s stvaranjem kalijevog nitrata i amonijevog klorida, koji se lako razdvajaju:

K C l + N H 4 N O 3 ⟶ K N O 3 + N H 4 C l NO_ duguljasta strpa KNO_ + NH_ Cl >>>

- najviše se primjenjuje nakon reakcije kalcijevog nitrata s kalijevim karbonatom ili sulfatom.

KOH + HNO 3 ⟶ KNO 3 + H 2 O dugoglava svjetlost KNO_ + H_ O >>> - u osnovi demonstracijska reakcija odgovarajuće kiseline i baze 21 K + 26 HNO 3 ⟶ 21 KNO 3 + NO ↑ + N 2 O ↑ + N 2 ↑ + 13 H 2 O dugačka strijela 21 KNO_ + NOuparrow + N_ Ouparrow + N_ uparrow +13 H_ O >>> - također demonstracijska reakcija odgovarajuće kiseline i metala. K 2 O + 2 H N O 3 ⟶ 2 K N O 3 + H 2 O O + 2 HNO_ dugačka strica 2 KNO_ + H_ O >>> - demonstracijska reakcija odgovarajućeg alkalnog oksida s odgovarajućom kiselinom.

2 KOH + N 2 O 5 ⟶ 2 KNO 3 + H 2 O, O_ dugačka svjetlost 2 KNO_ + H_ O >>,> NH 4 NO 3 + KOH ⟶ NH 3 ↑ + KNO 3 + H 2 O, NO_ + KOHlongrightarrow NH_ uparrow + KNO_ + H_ O >>,> K 2 CO 3 + 2 HNO 3 ⟶ 2 KNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑.

CO_ +2 HNO_ dugačka svjetlost 2 KNO_ + H_ O + CO_ uzlazno >>

Prirodni izvori i ležišta [uredi | uredi kod]

U prirodi se kalijev nitrat distribuira u obliku minerala nitrokalita. Najveće nalazište nalazi se u Indiji. Prirodni kalijev nitrat nastaje kao rezultat razgradnje tvari koje sadrže dušik s naknadnim vezanjem amonijaka koji se sporo oslobađa nitrobakterijama, što je olakšano vlagom i toplinom, pa su najveća ležišta pronađena u zemljama s vrućom klimom [5].

Nalazi se u vrlo malim količinama u biljkama i životinjama [2], to je intermedijarni proizvod u njihovoj preradi tla sulfat i kalijev karbonat.

Prijava [uredi | uredi kod]

Glavna primjena danas je kalijev nitrat kao vrijedno gnojivo, jer kombinira dva elementa koji djelomično blokiraju asimilaciju biljaka kad su uključeni u odvojene spojeve.

Koristi se u proizvodnji crnog praha i nekih drugih zapaljivih smjesa (na primjer, raketno gorivo od karamela), koje se danas gotovo u cijelosti koriste u proizvodnji pirotehničkih proizvoda.

Također se koristi u industriji elektrokovaca i proizvodnji optičkih stakala za promjenu boje i razjašnjavanje tehničkih kristalnih stakala te za dodavanje čvrstoće staklenim proizvodima [6].

Otopina se ponekad koristi u kemijskim laboratorijama i među kemičarima za dobivanje metalnog kalija elektrolizom, zajedno s kalijevim hidroksidom.

Koristi se kao snažno oksidacijsko sredstvo u metalurgiji, posebice u preradi nikl-ruda.

U prehrambenoj industriji kalijev nitrat koristi se kao konzervans E252 [7]. Sam po sebi nema značajan antibakterijski učinak, ali nastaje redukcijom kalijevog nitrita u mesnim proizvodima u kojima se kalijev nitrat najčešće koristi kao konzervans [8]..